《焓变 反应热》教学设计

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9、A　　10、D　　11、D　　12、AC　　13、C　　14、C　　15、A　　16、B

17、（1）放热　　大于　　热能　　　（2）吸热　　化学　　电能　　　化学能

18、（1）铝片表面有氧化膜；Al₂O₃＋3H₂SO₄＝Al₂（SO₄）₃＋3H₂O

（2）反应放热，温度升高，反应速率加快

（3）硫酸浓度降低，反应速率减慢

19、（1）不是　　（2）不是　　（3）2H₂O₂＝2H₂O＋O₂↑　　酶

20、（1）碰撞是发生反应的必要条件，但不是充分条件，只有有效碰撞才能发生化学反应

（2）通过点燃或光照，对反应体系提供能量，增加单位体积内活化分子百分数，提供有效碰撞次数，从而加快反应速率

（3）铂丝作为反应的催化剂，降低了反应的活化能，使得单位体积内活化分子百分数明显增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快。

21、（1）试管中有气泡产生；烧杯中有白色沉淀生成

（2）镁与硫酸反应放热，使烧杯中的液体温度升高，从而降低氢氧化钙的溶解度，使其从溶液中析出

（3）Mg^2＋＋2H^＋＝Mg^2＋＋H₂↑

（4）小于

22、B₂H_6(g)＋3O_2(g)＝B₂O_3（s）＋3H₂O_（l）；　　ΔH₁＝－2165 kJ/mol；－1016.5 kJ

23、因为该反应属于可逆反应，反应一段时间后会达到反应限度，不能反应完全，故放出的热量会小于92.4 kJ

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