《焓变 反应热》教学设计

《焓变 反应热》教学设计,标签：高三化学教学设计案例,http://www.5ijcw.com
例4.拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则1 mol N₂生成NH₃的反应热为：　　　，1 mol H₂生成NH₃的反应热为　　　。

 

解析：1 mol N₂生成NH₃，则有3H₂+N₂＝2NH₃　　

即△H＝436×3＋946×1－391×6＝－92 kJ/mol

1mol H₂生成NH₃，则有H₂+1/3N₂＝2/3NH₃

即△H＝－92 kJ/mol×1/3＝－30.67 kJ/mol

因为反应热单位中的mol^－1是指某一反应，而不指某一物质的物质的量

 

答案：－92 kJ/mol；－30.67 kJ/mol

 

 

 [巩固测试]

1、下列过程中，需要吸收能量的是（　　　）。

A、H+H＝H₂     B、H+Cl＝HCl              C、I₂→I+I        D、S+O₂＝SO₂

2、吸热反应一定是（　　　）。

A、反应物总能量高于生成物总能量　　　B、释放能量

C、反应物总能量低于生成物总能量　　　D、储存能量

3、下列各项与反应热的大小无关的是（　　　）。

A、反应物、生成物的状态　　　　　B、反应的温度

C、反应物的多少　　　　　　　　　D、表示反应热的单位

4、已知反应：X+Y＝M+N为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（　　　）。

A、X能量一定高于M　　　　　　　　

B、Y能量一定高于N

C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D、因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

5、下列关于热化学方程式的说法中，正确的是（　　　）。

A、热化学方程式是表示放热反应的方程式

B、热化学方程式是表示物质完全燃烧的式子

C、相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也不同

D、热化学方程式中，△H可能是“＋”，也可能是“－”

6、加热一种在常压下沸腾着的液体，液体温度会（　　　）。

上一页  [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9]  下一页

上一篇：环境保护