《焓变 反应热》教学设计

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　　　　　　　　　　。

（3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是（　　　）

A、a比b多　　　　B、a比b少　　　　　　C、a与b在理论上相同

（4）根据能量守恒定律，E₁、E₂、E₃、E₄之间的关系为：　　　　　　　　　　。

解析：（1）途径b是一种煤净化技术，其优点有：煤的利用率高，变成气体燃料后，运输方便，使燃料燃烧充分。

（2）②为吸热反应，反应体系的能量增加，△H>0。

（3）当相同的反应物通过不同的途径的若干反应得到相同的生成物时，这两个过程中的总的能量变化一定相同。

（4）可以通过反应方程式②③④相加或相减消去中间产物，同时进行能量的相加或相减，最终得到的反应热和①相等。

答案：（1）煤的利用率高；变成气体燃料后，运输方便；使燃料充分燃烧。

（2）反应②　　　（3）　C　　　　（4）　E₁＝E₂＋E₃＋E₄

例3.已知火箭发射时可用肼（N₂H₄）作燃料，NO₂作氧化剂，这两者反应生成N₂和H₂O（气）。且：N_2（g）＋2O_2（g）＝2NO_2（g）　　△H＝＋67.7 kJ/mol　　　　　　　　①

N₂H_4（g）＋O_2（g）＝N_2（g）＋2H₂O_（g）　　△H＝－534 kJ/mol　　　　　　②

请计算1 mol气态肼和NO₂完全反应时放出的热量为　　　　　kJ，并写出肼与NO₂反应的热化学方程式。

 

解析：根据题意，要求下列反应的反应热△H的值：

N₂H_4（g）＋NO_2（g）＝3/2 N_2（g）＋2H₂O_（g）；

则有②－①÷2＝③，即△H₂－△H₁÷2＝△H₃。

则△H₃＝－534 kJ/mol－67.7kJ/mol÷2＝－567.85 kJ/mol

 

答案：567.85；N₂H_4（g）＋NO_2（g）＝3/2 N_2（g）＋2H₂O_（g）；△H₃＝－567.85 kJ/mol

 

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