离子能否共存的原因与判断方法

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判断离子能否大量共存实际上就是判断离子之间能否反应，只要离子间相互反应，那么就不能大量共存。下面就离子能否共存的原因与判断方法归纳如下：   一、常见的离子不能大量共存的原因： （1）发生复分解反应生成难溶物、挥发性物质和难电离物质时不能大量共存。如： ① 若阴阳离子能相互结合生成难溶物或微容物性盐，就不能大量共存。如常见的 Ba²⁺、Ca²⁺ 与CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、PO₄^3-、SiO₃^2-等；再如常见的Ag⁺ 与Cl^-、Br^-、I^-、PO₄^3-、CO₃^2-、SO₄^2-、S^2-等。   ② 弱碱的阳离子不能与OH^－大量共存。如常见的Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Zn²⁺等与OH^－不能大量共存。   ③ 弱酸根阴离子不能与H⁺ 大量共存。如常见的CH₃COO^－、F^－、CO₃^2－、SO₃^2－、S^2－、PO₄^3－等与H⁺ 不能大量共存。   ④弱酸的酸式阴离子与H⁺ 或OH^－均不能大量共存。如常见的HCO₃^－、HSO₃^－、HS^－、H₂PO₄^－、HPO₄^2－等既不能与H⁺ 大量共存也不能与OH^－大量共存。   （2）若离子间能发生氧化还原反应，也不能大量共存。如：   ① 在酸性条件下，MnO₄^－具有较强的氧化性，与常见的Cl^－、Br^－、I^－、S^2－等能发生氧化还原反应，而不能大量共存；同样，NO₃^－在酸性条件下也具有较强的氧化性，与Br^－、I^－、S^2－、Fe²⁺、SO₃^2－等不能大量共存。   ② 在中性条件下，NO₃^－与I^－、Fe²⁺ 等可以大量共存。   ③ 无论是在酸性或碱性条件下，ClO^－都具有氧化性，与常见的还原性离子如I^－、Fe²⁺、S^2－、SO₃^2－等均不能大量共存。   （3）若阴、阳离子间发生“双水解”反应，有的促进反应进行，不能大量共存。常见的能发生“双水解”反应离子归纳如下：   ① Al³⁺与HS^-、S^-、CO₃^2-、HCO₃^-、AlO₂^-、SiO₃^2-、ClO^-等；   ② Fe³⁺与CO₃^2-、HCO₃^-、AlO₂^-、ClO^-等；   ③ NH₄⁺与AlO₂^－、SiO₃^2－等； 发生“双水解”反应时，由于水解彻底，可用“_{===↓”或气体反符号“↑”。例如FeCl3与NaHCO3溶液混合的离子反应方程式为：Fe³⁺ + 3HCO3^－=== Fe(OH)3↓ + 3CO2↑，该类反应要注意电荷守恒。}”连接反应物和产物，水解生成的难容物或挥发性物质要加沉淀符号“   ④ NH₄⁺与CH₃COO^－、CO₃²⁺，Mg²⁺与HCO₃^－等组合中，虽然两种离子都能水解且相互促进，但总的水解程度很小，它们在溶液中可以大量共存，但加热就不能了。   （4）若离子间能形成络合物，那么就不能大量共存。如Fe³⁺ 与SCN之间就非常容易络合，因而不能大量共存。   （5）不能在中性溶液中大量存在的离子，如Al

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