离子能否共存的原因与判断方法
概要：3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是A. 甲溶液含有Ba2+ B. 乙溶液含有SO42－C．丙溶液含有Cl－ D. 丁溶液哈有Mg2+ 解析：可以形成白色沉淀的有BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2，因此甲只能是Ba(OH)2；0.1mol/L乙溶液中c(H+)＞0.1mol/L，那么乙是硫酸；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，说明丙是MgCl2，所以丁是NH4HCO3。 答案：D 【例题6】（2011上海高考）某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱
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3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是 A. 甲溶液含有Ba2+ B. 乙溶液含有SO42－ C．丙溶液含有Cl－ D. 丁溶液哈有Mg2+ 解析：可以形成白色沉淀的有BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2，因此甲只能是Ba(OH)2；0.1mol/L乙溶液中c(H+)＞0.1mol/L，那么乙是硫酸；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，说明丙是MgCl2，所以丁是NH4HCO3。 答案：D 【例题6】（2011上海高考）某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 A． Na+ B．SO42－ C． Ba2+ D．NH4+ 解析：溶液显弱酸性，说明有NH4+（水解显酸性）；加氯水和淀粉无明显现象排除I－、S2－。所以必需含有SO42－，故不能有Ba2+。Na+无法排除。 答案：A 四、巩固练习 【练习1】下列各组离子，在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是 A. NH4+、Al3+、SO42－、NO3－ B. K+、Na+、AlO2－、NO3－ C. K+、NH4+、MnO4－、SO42－ D. K+、Na+、NO3－、HSO3－ 解析：B选项中的AlO2－在强酸性条件下不能存在，发生反应： H+ + AlO2－+ H2O ===Al(OH)3↓；C选项中MnO4－为紫色；D选项中，HSO3－在强酸性条件下生成H2SO3并被HNO3氧化成H2SO4。 答案：A 【练习2】下列各组离子，在强碱性溶液中能大量共存的离子组是 A. Cl－、AlO2－、I－、S2－ B. K+、Na+、NH4+、Ba2+
www.5ijcw.com C. Cl－、Br－、CO32－、S2－ D. HCO3－、SO42－、SO32－、NO3－ 解析：在强酸性条件下c(OH－)较大，A选项中离子不能反应，故可以大量存在；B选项中发生反应： NH4+ + OH－=== NH3·H2O ；C选项中离子不能反应，故可以大量存在；D选项中，HCO3－在强碱性条件下生成CO32－因而不能大量共存。 答案：A、C 【练习3】下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是 A. Na+、OH－、SO42－、H2PO4－ B. Fe2+
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