高中化学 第二节 化学计量在实验中的应用2练习 新人教版必修1

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01-02化学计量在实验中的应用2
1．若某原子的摩尔质量是 g•mol－1，则一个该原子的真实质量是（　　）
　　　　A． g　　　　　　　　　　　　B． g
　　　　C． g　　　　　　　　D． g
　　2．若50滴水正好是 mL，则1滴水所含的分子数是（　　）
　　　　A． ×50×18×6.02×1023　　　B． ×6.02×1023
　　　　C． ×6.02×1023　　　　　　D．
　　3．在标准状况下，若 L甲烷中含有的氢原子个数为 ，则阿伏加德罗常数可表示为（　　）
　　　　A． 　　　　B． 　　　C． 　　　　D．
　　4．有一真空瓶质量为 ，该瓶充入空气后质量为 。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为 。则A的相对分子质量是（　　）
　　　　A． ×29　　　　　　　　　　B． ×29　　
　　　　C． ×29　　　　　　　　D． × 29
　　 5．同温同压下，气体A与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A的相对分子质量是（　　）
　　　　A．16　　　　　B．17　　　　　　C．44　　　　　D．64
　 6．下列数量的物质中含原子数最多的是（　　）
　　　　A．0.4mol氧气
　　　　B．标准状况下5.6L二氧 化碳
　　　　C．4℃时5.4mL水
　　　　D．10g氖
　　7．300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制1mol•L－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（　　）
　　　　A．1∶4　　　　B．1∶5　　　　C．2∶1　　　　　D．2∶3
　　8．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（　　）
　　　　A．密度比为16∶11　　　　　　　B．密度比为11∶16
　　　　C．体积比为16∶11　　　　　　　D．体积比为11∶16
　　9． molN¬2和 mol14CO相比较，下列叙述中正确的是（　　）
　　　　A．在同温同压下体积相等　　　　B．在同温同压下密度相等
　　　　C．在标准状况下质量相等　　　　D．分子数相等
　　10．将标准状况下的 LHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg•cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是（　　）
　　　　A． mo1•L－1　　　　　　　　　　　　　　B． mol•L－1
　　　　C． mol•L －1　　　　　　D． mol•L－1
　　11．如果 g某气体中含有的分子数为 ，则 g该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中 为阿伏加德罗常数（　　）
　　　　A． 　　　　　　　　　　B．
　　　　C． 　　　　　　　　　　D．
　　12．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（　　）
　　　　A．所用NaOH已经潮解
　　　　B．向容量瓶中加水未到刻度线
　　　　C．有少量NaOH 溶液残留在烧杯里
　　　　D．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左 码右物”方法
　　13．在4℃时向100mL水中溶解了2 2.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液。下列说法中正确的是（　　）
　　　　A．该溶液物质的量浓度为10m ol•L－1
　　　　B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得
　　　　C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得
　　　　D．所得溶液的体积为22.5L
　　14．下列叙述中，正确的是（　 　）
　　　　A．在 标准状况下，1mol任何物质的体积为22.4L
　　　　B．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H＋的物质的量浓度也相等
　　　　C．1molH2和1molHe中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同
　　　　D．体积为6L的O2，其质量可能为8g
　　15．配制0.25mol•L－1的NaOH溶液100mL，某学生操作如下：
　　①用托盘天平称出1.00g氢氧化钠：将天平 调好零点，再在两盘上各取一张同样质量的纸，把游码调到1.00g的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸。
　　②把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中，加入约10mL水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL的容量瓶内，加水至离刻度线约2cm处，用滴管加水至刻度线。

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