高中化学 第二节 化学计量在实验中的应用2练习 新人教版必修1

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　　③写出一个标有配制日期的“0.25mol•L－1NaOH溶液”的标签，贴在容量瓶上密闭保存。指出上述操作中的7处错误：
　　（1）__________________________；（2）_________________________
　　（3）__________________________；（4）_________________________
　　（5）__________________________；（6）_________________________
　　（7）__________________________
　　16．某固体仅由一种元素组成，其密度为5g•cm－3，用X射线研究该固体的结构表明，在棱长为1×10－7cm的立方体中含有20个原子，求此元素的近似相对原子质量。
17．（1）用质量分数为98％、密度为1.84g•cm－3的浓硫酸配制100mL1.84mol•L－1的稀硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒；B．托 盘天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E．10mL量筒，F．胶头滴管；G．50mL烧杯；H．100mL容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）：________。
　　（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）________。
　　A．使用容量瓶前检查它是否漏水
　 　B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
　　C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到标线
　　D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线
　　E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
　　F．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流
答案及详解：
1． C 解析：摩尔质量指的是1摩尔物质的质量，即6.02×1023个粒子的质量，因此一个该原子的真实质量可用g表示。
2．B 解析：由已知，1滴水的体积为 mL，又因为H2O的密度为lg•mol－3，故1滴水的质量即为 g，相当于 mol，所含的分子数为： ×6.02×1023，答案选B。

www.5ijcw.com 3．D 解析：设阿伏加德罗常数为 ，则依题意，可得： ×4 ＝ 故 ＝ ，选D。
4．C 解析：不管在瓶中充入何种气体，在相同状况下，其体积和物质的量均是相等的。设A 的相对分子质量是 ，则根据 ＝ ，得 ＝ ×29。故应选C。
5．D解析：设气体A的相对分子质量为 ，即A的摩尔质量为 g•mol－1。根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的体积比应等于其物质的量之比。则有； ∶ ＝l∶4，故 ＝64，选D。
6．C 解析：物质中所含原子的物质的量最多，则物质中含原子数量最多，0.4molO2中含0.8mol原子；标准状况下5.6LCO2中所含原子为： ×3＝0.75mol；4℃时5.4mLH2O中含原子为： ×3＝0.9mol；10gNe中所含原子为： ＝0.5mol。
7．A 解析：依题意，原NaOH溶液的浓度是 ＝ ＝5mol•L－1。
　　设原溶液与水混合时体积不变，则以体积比1∶4稀释即成试题所要求的溶液。因此，选项A是本题答案。
8．AD 解析：同温同压下，气体密度比等于相对分子质量之比： ＝ ＝ ＝ ，同温同压下，等质量的气 体体积比等于相对分子质量的反比，即 ＝ 。
9．AD 解析：首先要理解题意， molN2和mol14CO是物质的量相等的两种气体，根据阿伏加德罗定律，可以判断A正确。
　　N2和14CO的摩尔质量不相等（N2∶ 28g•mol－1，而14CO：30g•mol－1）， molN2和nmol14CO的质量不相等，同温同压下，它们体积相等，所以它们的密度一定不相等，在标准状况下，也属于同温（0℃）、同压（1.01×105Pa），所以它们只是体积相等，而质量不等，两种气体的物质的量相等，它们的分子数一定相等。
10．D 解析：要求溶液的物质的量浓度，需知溶质的物质的量和溶液的体积。溶液的体积不等于HCl（g）的体积，也不等于HCl（g）和H2O的体积之和，而要根据溶液的密度求得：
　　 〔HCl（aq）〕＝
　　 （HCl）＝
　　 （HCl）＝ ＝
11．A 解析：这是一道考查物质的量概念的选择题，正确的解题思路是从 g气体中含有的分子数为 入手，用 除以阿伏加德罗常数 求出 g气体的物质的量，再乘以气体摩尔体积，求出 g气体在标准状况下占有的体积 ，即 ＝ ×22.4L，然后，列比例式求出 g该气体在标准状况下占有的体积 ，即 ＝ , ＝ 。

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