高中化学 第二章 第二节离子反应学案 新人教版必修1

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Ⅱ、单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(如NH3•H2O)等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO4、FeS、PbS、BaSO3、Fe(OH)3等)必须写化学式。
例：碳酸钙与乙酸反应（弱电解质、难溶物不能拆）
CaCO3 ＋ 2CH3COO— ＋ H＋ ==Ca2+ ＋ 2CH3COO- ＋ H2O ＋ CO2↑ （错误，弱电解质不能拆）
CO3 2—＋ 2CH3COOH == 2CH3COO- ＋ H2O ＋ CO2↑ （错误，难溶物不能拆）
CaCO3 ＋ 2CH3COOH == Ca2+ ＋ 2CH3COO- ＋ H2O ＋CO2↑ （正确）
例：氯气与水反应
Cl2 ＋ H2O === 2 H＋ ＋ Cl - ＋ ClO - （错误，弱酸不能拆）
Cl2 ＋ H2O === H＋ ＋ Cl - ＋ HClO （正确）
Ⅲ、多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写；强酸的酸式根在离子方程式中要拆开写。
例：NaHSO3溶液和稀硫酸反应为： HSO3-+H+=SO2↑+H2O；
NaHSO4溶液和NaOH溶液反应的离子方程式为： H++OH-==H2O。
例：NaHCO3溶液与NaOH溶液反应
H+ ＋ OH－ === H2O （错误，HCO3—酸式弱酸根不能再拆）
HCO3— ＋ OH— === CO32— ＋ H2O （正确）
Ⅳ、对于微溶物的处理有三种情况：在生成物中有微溶物［如Ag2SO4、CaSO4、Ca(OH)2］析出时，微溶物用化学式表示；当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式。当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写成化学式。
例：CO2气体通人澄清石灰水中： CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；
在石灰乳中加入Na2CO3溶液： Ca(OH)2+CO32-==CaCO3↓+2OH-。
⑶ 与量有关的复杂的离子方程式
① NaOH溶液与少量Ca（HCO3）2溶液反应：
2OH- ＋ Ca2+ ＋ 2HCO3- === CaCO3↓＋2H2O ＋ CO32—
NaOH溶液加入过量Ca（HCO3）2溶液反应：

www.5ijcw.com OH- ＋ Ca2+ ＋ HCO3- === CaCO3↓ ＋ 2H2O
② NaHSO4 溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液
H+ ＋ OH－ ＋ Ba2+＋ SO42 === BaSO4↓＋H2O
NaHSO4 溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液
2H+ ＋ SO42 ＋ 2OH－ ＋ Ba2+ === BaSO4↓＋ 2H2O
③ FeBr2溶液通入过量氯水
2Fe2＋＋ 4Br— ＋ 3Cl2 === 2 Fe3＋＋ 2Br2 ＋ 6Cl -
FeBr2溶液通入少量氯水
2Fe2＋＋ Cl2 === 2Fe3＋＋ 2Cl—
3. 物质溶解性规律：（A）
CO32-、SO32-、PO43—、HPO42—的盐的溶解性基本相同，只有它们的钾钠铵盐可溶。CH3COO-、HCO3-、H2PO4—的盐一般可溶。
4. 离子共存题易错点：（B）
⑴ 在题目中告知是无色溶液，应排除具有颜色的离子
Fe2＋（浅绿色）、Fe3＋（黄色）、Cu2＋（蓝色）、MnO4—（紫色）等离子。
⑵ 忽视因发生氧化还原而不能共存
如：ClO—与I—、SO32—、S2—， 酸性条件下ClO—与Cl—， 酸性条件下NO3—与Fe2＋， 酸性条件下SO32—与S2—， 酸性条件下MnO4—与Cl—。
⑶多元弱酸的酸式酸根离子不能与H＋、OH—大量共存
HCO3— 、HSO3-、
[基础达标2]
1．下列物质中，属于强电解质的是：
属于弱电解质的是：
属于非电解质的是：
A. 碘化钾　B. 乙醇　C. 氨气　D. 蔗糖 E. 氢硫酸　　F. 硫酸氢钠　G. NH3•H2O　H. 液氧
2. 关于电解质的下列说法中正确的是
A．在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物
B．在水溶液中或熔化状态下能导电的物质
C．在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物
D．在水溶液中或熔化状态下导电所需的离子由原物质本身电离出来的化合物
3．下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是
A. NaHSO4 B. Cu(OH)2 C.O2 D. HCl
4．下列电离方程式中，正确的是
A CaOH2==Ca2+＋2OH B FeCl2==Fe2+＋3Cl
C H2SO4== ＋ D Al2SO43==2Al3+＋3
5．NaCl在熔化状态下能导电，其本质原因是
A．电解质 B．存在能够自由移动的离子

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