高中化学 第二章第二节离子反应练习 新人教版必修1

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第二节 离子反应
【目标要求】
1．掌握电解质的概念。
2．了解离子反应和离子方程式的涵义。
3．掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法。
【巩固教材——稳扎马步】
1．下列物质中，属于电解质的是 （　　）
　　A．CO2　　　　B．HCl　　　　　C．BaSO4　　　　D．NaOH溶液
2．电解质是 （ ）
A．导电性很强的物质
B．在溶于水或熔化状态下能导电的化合物
C．可溶性盐类
D．在溶于水或熔化状态下能导电的化合物
3．下列化学方程式改写成离子方程式不正确的是 （　　）
　　A．CuCl2＋2NaOH Cu(OH)2↓＋2NaCl
　　　 Cu2＋＋2OH－ Cu(OH)2↓
　　B．BaCO3＋2HCl BaCl2＋CO2↑十H2O
CO 十2H＋ CO2↑十H2O
A． Ca(NO3)2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaNO3
Ca2＋＋CO CaCO3↓
　　D．2KOH＋H2SO4＝K2SO4十2H2O
H＋＋OH－ H2O
4．下列各组离子反应可用H＋＋OH—= H2O表示的是 （　　）
　　A．氢氧化钡和硫酸　　　　　　　 B．氢氧化铜和盐酸
　　C．硝酸和氢氧化钠　　　　　　　 D．硫酸和氨水

【重难突破——重拳出击】
1． 下列物质的水溶液不能导电的是 （ ）
A．氯酸钾 B．酒精 C．食盐 D．氨气
2．下列叙述正确的是 （ ）
A．固体氯化钠不导电，熔融态的氯化钠能导电，所以氯化钠不是电解质
B．铜丝能导电，所以铜是电解质
C．五氧化二磷溶于水能导电，所以五氧化二磷是电解质
D．将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质
3．下列电离方程式错误的是 （ ）
A．NaHSO4 Na++H++SO42- B．NaHCO3 Na++H++CO32-
C．MgCl2 Mg2++Cl2- D．Ba(OH)2 Ba2++2OH-
4．下列反应属于离子反应的是 （ ）
A．H2和O2反应生成水 B．铁片投入稀硫酸中
C．NH4HCO3受热分解 D．NH3遇HCl气体生成白烟（NH4Cl）
5．下列离子方程式正确的是 （　　）
A．碳酸钙和盐酸反应：CO ＋2H＋= H2O＋CO2↑
B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba2＋＋SO = BaSO4↓
C．向稀盐酸溶液中加铁：3Fe＋6H＋= 3Fe3＋＋3H2↑
D．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag＋＋C1－= AgCl↓
6．离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓可以是 （ ）
A．氢氧化钡与硫酸铁溶液之间的反应
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应
C．稀硫酸与可溶性钡盐之间的反应
D．氢氧化钡与硫酸铜溶液之间的反应
7．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 （　　）
A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－　　　　 B．Na＋、Ba2＋、CO 、NO
C．Na＋、H＋、Cl－、CO 　 　　 D．K＋、Cu2＋、NO 、SO 、
8．在某溶液中酚酞呈粉红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是 （ ）
A．K+ B．Na+ C．Ba2+ D．Al3+
【巩固提高——登峰揽月】
1．A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、Cl-、CO32-中的某一种。
（1）把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
（2）若向（1）的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。
根据（1）（2）实验事实可推断它们的化学式为：
A 、B 、C 、D 。
2．有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：

从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有 ，它的组成可能是 或 。发生反应的离子方程式为 。要进一步确定其组成还应进行的实验操作是
。
【课外拓展——超越自我】
1．某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、C1－、OH－、NO 六种离子。
（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________、________、______ __。
（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量________（选填“活性炭”“铁粉”），可以回收其中的________（填写金属元素符号）。
（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。

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