高中化学 第二章第三节氧化还原反应学案 新人教版必修1

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复分解反应（AB+CD=AD+CB）
氧化还原反应是看反应前后的元素有没有化合价的变化，也就是说，氧化还原反应的分类标准与初中化学中学习的四种基本反应类型之间的关系可以归纳如下：
（1）置换反应：置换反应的生成物与反应物中有不同的单质，同种元素由单质变为化合物（或由化合物变为单质）时，一定会有化合价的变化，所以一定____氧化还原反应。
（2）复分解反应：复分解反应是阴阳离子间的相互交换，在反应中离子所带的电荷不变，即一定没有化合价的变化，所以一定____氧化还原反应。
（3）化合反应；化合反应可能属于氧化还原反应，也可能不属于氧化还原反应。例如：
2Cu＋O2 2CｕO（_________反应 ）
CO2＋H2O== H 2C O3（________反应 ）
（4）分解反应：分解反应可能属于氧化还原反应，也可能不属于氧化还原反应。例如：
KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑（________反应 ）
Cu(OH)2 CuO+H2O（________反应 ）
四种基本反应类型与氧化还原的关系还可以用数学上的“集合”思想来理解与记忆（如图）。

2、物质的氧化性、还原性强弱比较
（1）根据反应方程式判断

氧化性：_________＞_________
还原性：_________＞_________

（2）根据元素化合价（价态规律）
元素处于最高价，只有________；元素处于最低价，只有________；元素处于中间价态，既有________又有________。物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。如 HCl，既有氧化性（由____元素表现出的性质），又有还原性（由____元素表现出的性质）。
（3）根据金属活动性顺序判断

4、氧化还原反应的基本规律及应用（要求较简单）
（1）守恒律：化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。
三、当堂检测：
1、下列叙述正确的是（ ）
A、置换反应一定是氧化还原反应
B、化合反应一定是氧化还原反应
C、中和反应一定是氧化还原反应
D、复分解反应一定是氧化还原反应
2、从硫元素的化合态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（ ）
A、Na2S B、S C、SO2 D、H2SO4
3、根据下面三个化学方程式：
I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3
2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2
有关物质的还原性强弱的顺序是（ ）
A、I->Fe2+>Cl->SO2 B、Cl->Fe2+>SO2>I- C、Fe2+>I->Cl->SO2 D、SO2> I->Fe2+>Cl-
4、在 K2Cr2O7 + 14HCl= 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2+ 7H2O反应中。
（1） 元素被氧化， 是氧化剂，氧化产物是 ；
（2）此反应若转移了12mol的电子，则生成氯气 L（标准状况）。

课后练习与提高
1、已知可以发生下列化学反应：
（1）2Fe3+＋2I-=2Fe2+＋I2 （2）Br2＋2Fe2+=2Fe3+＋2Br-
由上述反应可以推断氧化剂的氧化性强弱顺序为（ ）
A、Br2>Fe3+>I2 B、Fe3+>Br2>I2 C、I2>Br2>Fe3+ D．Br2>I2>Fe3+
2、下列叙述正确的是 （ ）
A 元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得
B 得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
C 阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂
D 含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性
3、已知在某温度时发生如下三个反应：
⑴ C+CO2=2CO ⑵ C+H2O=CO+H2 ⑶ CO+H2O=CO2+H2 由此可以判断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是 （ ）
A C>CO>H2 B CO>C>H2 C C>H2>CO D CO>H2>C
4、下列粒子不具有氧化性的是（ ）
A、Fe B、Cl2 C、H+ D、O2
5、单质X和Y相互反应生成化合物XY(其中X为+2价,Y为-2价)。下列叙述中，正确的是（ ）
①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有氧化性；④XY既是氧化产物也是还原产物；⑤XY中的Y2-具有还原性；⑥XY中X2+具有氧化性；⑦Y的氧化性比XY中的X2+的氧化性强
A、①④⑤⑥⑦ B、①③④⑤ C、②④⑤ D、①②⑤⑥⑦
6、在MnO2 + 4HCl（浓）△ MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O反应中，被氧化的HCl与参加反应的HCl质量关系是：

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