高中化学 第二章第三节氧化还原反应学案 新人教版必修1

高中化学 第二章第三节氧化还原反应学案 新人教版必修1,标签：高一化学教学设计案例,http://www.5ijcw.com
D、3NO2+ H2O===2HNO3+NO

答案：预习学案: （1） 还原
（2）
反应 得氧和失氧 化合价变化 氧化还原反应
2CuO+C 2Cu+CO2↑ C得氧
CuO失氧 碳元素化合价升高
铜元素化合价降低 C发生氧化反应
CuO发生还原反应
H2O+C H2 +CO __C__得氧
_H2O_失氧 _ C ___元素化合价升高
__H__元素化合价降低 _ C ___发生氧化反应
__ H __发生还原反应
CuO +H2 Cu +H2O __H__得氧
___CuO失氧 __氢__元素化合价升高
___铜_元素化合价降低 ___氢元素_发生氧化反应
___铜元素_发生还原反应
氧化反应、还原反应
（3）得、降低、还原、还原反应、氧化性；失、升高、
氧化、氧化反应、氧化产物、电子的得失或转移
2、常见的氧化剂、还原剂
常见的氧化剂： F2、O2、Cl2、Br2、I2、S 、N2 、KMn04
常见的还原剂： Na 、Mg 、Al、 Zn、 Fe、K、 Ca、Ba 、Cu
课内探究学案答案：
（1）
反应 得氧和失氧 化合价变化 氧化还原反应
2CuO+C 2Cu+CO2↑ C得氧
CuO失氧 碳元素化合价升高
铜元素化合价降低 C发生氧化反应
CuO发生还原反应
H2O+C H2 +CO __C__得氧
_H2O_失氧 _ C ___元素化合价升高
__H__元素化合价降低 _ C ___发生氧化反应
__ H __发生还原反应
CuO +H2 Cu +H2O __H__得氧
___CuO失氧 __氢__元素化合价升高
___铜_元素化合价降低 ___氢元素_发生氧化反应
___铜元素_发生还原反应
氧化反应、还原反应
（2）
化学反应 2Na +Cl2 2NaCl H2 +Cl2 2HCl
化合价的变化 钠元素由_0___价升高到___+1_价
氯元素由__0__价降低到___-1_价 氢元素由__0__价升高到_+1___价
氯元素由__0__价降低到__-1__价
电子转移 钠原子的最外层为__1_个电子，氯原子最外层为___7_个电子，在反应过程中，钠原子_失去___1个电子形成钠离子，氯原子_得到___1个电子形成氯离子，两种离子都达到稳定的结构 氢原子的最外层为__1__个电子，氯原子最外层为_7__个电子，在反应过程中，双方各以最外层的1个电子组成共用电子对，达到稳定结构。但共用电子对___偏向_氯原子，_偏离___氢原子
化合价变化与电子转移关系

（3）
得氧失氧观点 化合价升降观点 电子转移观点
氧化反应 得到氧的反应 化合价升高的反应 失去电子的反应
还原反应 失去氧的反应 化合价降低的反应 得到电子的反应
氧化还原的关系 得氧失氧同时发生 化合价升降同时发生（且升降总数相等） 得失电子同时发生（且得失电子总数相等）
氧化还原反应 有氧得失的反应 有化合价升降的反应 有电子转移的反应
当堂检测：
1、B 2、C 3、CD 4、A
课后练习与提高：
1、C 2、CD 3、A 4、B、C、D、D 5、C 6、AD 7、B
8、AD

氧化还原反应 学案（2）
课前预习学案
一、预习目标
1、进一步认识有关氧化还原反应的概念，理解氧化还原反应的概念和本质
2．了解氧化还原反应与四大反应类型的关系。
3、了解氧化剂与还原剂的强弱比较。
二、预习内容
1、（1）置换反应一定____氧化还原反应
（2）复分解反应一定____氧化还原反应
（3）化合反应和分解反应与氧化还原反应的关系_____________________________________
2、（1）根据反应方程式判断

氧化性：_________＞_________
还原性：_________＞_________
三、提出疑惑
同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中
疑惑点 疑惑内容


 

课内探究学案
一、学习目标:
1．进一步理解氧化还原反应的概念和本质
2．掌握氧化还原反应与四大反应类型的关系。
3．氧化剂与还原剂的强弱比较。
学习重难点:

www.5ijcw.com 氧化剂与还原剂的强弱比较。
二、学习过程
1、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
初中化学学习的四种基本反应类型是根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少来划分的。这四类反应的特点可以表示如下：
化合反应（A+B=AB）
分解反应（AB=A+B）
置换反应（A+BC=AC+B）

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