离子反应教案

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    ②三支试管中白色沉淀是什么物质?怎样形成的?(请同学写化学方程式)
    ③这三支试管里澄清溶液中有什么离子?这些离子在发生反应前后的存在形式有什么区别?
    用实验证明实验①中Cu2+和Cl- 反应前后没有变化。层层深入,引导学生从现象分析本质。
    [演示动画](Ba2+ + SO42-  =  BaSO4
    [板书] 2、离子反应的表示方法
    离子方程式:用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。
    [设问] 这三个反应的反应物不同,为什么能生成同一种物质,并能用同一个式子表示出来?同学们由此受到什么启发?
    小结后得出离子反应方程式的意义。
    [板书] 3、离子反应方程式的意义:
    ① 揭示离子反应的实质。
    ② 不仅表示一定物质间的某个反应,而且表示所有同一类型的离子反应。
    [讨论] 为什么实验四中的复分解反应不能进行?
    我们如何书写这些离子方程式呢?
    [板书] 4、离子方程式的书写步骤(以实验一为例)
    ① 写出化学方程式
    ② 易溶的强电解质写成离子形式(难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示)
    ③ 删去两边相同的离子
    ④ 检查(质量守恒、电荷守恒)
    [讨论] 中和反应是一种特殊的复分解反应,以NaOH溶液与盐酸的反应和KOH溶液与硫酸的反应为例,分析中和反应的实质。
    [小结] 酸碱中和反应的实质是H+  +  OH- =H2O ,酸电离出来的H+ 与碱电离出来的OH- 结合成弱电解质H2O。

www.5ijcw.com     [练习] 写出离子方程式:
    ① 在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液
    ② 向氨水中通入氯化氢
    ③ 氧化铜粉末加入稀硫酸
    ④ 铁屑放入硫酸铜溶液
    分析同学们的书写正误,强调书写离子方程式的关键--改写。
    [演示]在试管中加入NaHCO3溶液约1ml,然后再加入BaCl2溶液约1ml,振荡。
    [问] ①看到什么现象?②请同学们分析NaHCO3溶液中是否存在大量的CO32-?
    [演示]做NaHCO3溶液与盐酸反应的实验。
    分析得出NaHCO3溶液与盐酸反应的离子方程式。
    请同学们写符合Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2  的两个化学方程式,培养逆向思维能力。
    [讨论]用离子方程式表示检验碳酸根离子的化学反应原理。
    [板书]三、碳酸根离子的检验
    小结:1、如果被检物是可溶性碳酸盐,如Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3等,则这类碳酸盐检验的离子方程式为:
    CO32- +  2H+  =  H2O  +  CO2
    CO2 +  Ca2++ 2OH-  =  CaCO3  +  H2O
    2、 如果被检物是不溶性的碳酸盐,如CaCO3等,则该物质检验的离子方程式为:
    CaCO3  + 2H+  = Ca2+  +  H2O  +  CO2 
    CO2  +  Ca2+  +   2OH-  =  CaCO3  +  H2O
    [讨论]如何检验:BaCl2 、 CaCl2 、 K2CO3三种白色粉末。
    [过渡]将BaCl2 、 CaCl2 、 K2CO3三种溶液混合,会不会发生化学反应呢?
    [板书]四、关于离子大量共存问题:
    [讲述]离子共存是指离子之间不能发生离子反应。反之如离子之间发生反应则离子不能共存。
    [拓展]1、因生成气体而不能大量共存。如H+与CO32-、SO32-、S2-、HSO3-、HCO3-、HS-等不能大量共存;

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