乙酸教学设计

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    【生答】不是
    【师】二者会相互影响
    【设疑】羰基,我们在前面的学习中哪里碰到过?它能发生什么特征反应?
    【回答】醛和酮中,能发生加成反应
    【师】但是在-COOH中,由于-OH的存在及影响,会使得羰基中的碳氧双键不容易断裂。那么它能不能与氢气发生加成反应……即它难加成。另外一个方面,由于羰基的影响,它会使得与之相邻的碳氧单键发生断裂,氧氢键也很容易断裂,如果是在溶液中,就表现为电离出一个H+而使乙酸显酸性。
    【提问】以上我们是理论分析出了它显酸性,那如何通过实验证明它显酸性呢?最简单的方法是什么?
    【启发】检验酸碱性我们一般用?
    【学生】酸碱指示剂
    【启发】常用的指示剂有?
    【学生】石蕊和酚酞
    【启发】这里检验酸性我们用什么?
    【学生】石蕊
    【启发】石蕊遇酸变什么色啊?
    【学生】变红
    【师】好了,我们来做一下这个实验
    【演示实验】两支试管中加入等体积的乙酸溶液,向其中一支试管中加几滴石蕊,观察现象。
    【现象】溶液由无色变成了红色
    【结论】乙酸显酸性
    【板书】酸性:CH3COOH→CH3COO-+H+
    【启发】这个电离是属于完全电离还是部分电离?为什么?
    【学生】部分电离,乙酸是一种弱电解质。
    【师】对了,它是弱酸,几元的啊?
    【学生】一元

www.5ijcw.com     【师】由电离方程式我们知道,虽然之前乙酸分子中有4个氢,但是只电离出了一个氢,所以乙酸是一种一元的弱酸。这里请大家重点掌握。
    【过渡】大家回忆一下我们前面经常用到的另外一种弱酸是什么啊?
    【学生】碳酸
    【师】乙酸是一种弱酸,碳酸也是一种弱酸,同为弱酸二者相比,酸性谁强谁弱呢?
    【学生】……
    【调查】赞成碳酸酸性较强的请举手….
    【启发引导】我们暂不下结论,先大胆的假设乙酸的酸性较强而碳酸的较弱,然后通过实验来探究。
    【假设】乙酸的酸性较强,碳酸的较弱。
    【PPT】实验
    【师】这里有五种试剂供大家选择。
    【PPT】碳酸,大理石,鸡蛋,白醋,乙酸钠。
    【引导】我们在做碳酸和苯酚酸性比较的时候,运用的是什么原理啊?
    【学生】强酸制弱酸的原理
    【PPT】提示:强酸+弱酸盐→弱酸+强酸盐
    【启发】注意反应物是强酸和弱酸的盐,再根据刚刚的假设来选试剂
    【学生】……
    【师】因为白醋的主要成分是乙酸,即我们假设的较强的酸;鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,是较弱的碳酸的盐,所以我们选二者,如其能发生反应则证明我们的假设是成立的,反之则不能。
    【探究实验】白醋+鸡蛋
    【现象】鸡蛋壳的表面上出现了大量的气泡
    【结论】乙酸和碳酸钙发生了反应
    【师】请一位同学来写二者发生反应的化学反应方程式,其他的同学在下面写
    【提示比较】2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
    【学生】2CH3COOH + CaCO3→Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑
    【师】由强酸制弱酸的原理我们可以得出乙酸的酸性比碳酸要怎么样?
    【学生】强
    【师】所以刚刚我们的假设是成立的,请大家记住这个结论,即乙酸的酸性比碳酸要强。回顾我们得出结论的过程,是先提出了问题,然后做出假设,根据已有的知识经验设计实验来探究,通过实验得出结论,我们要慢慢形成并学会这样一种分析问题解决问题的方法。

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