离子反应教学设计

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    小结:通过表格及分析,我们认为混合后Ba2+和SO42-相结合,溶液不再有大量的Ba2+和SO42-,而Cu2+和Cl-仍存在于溶液中。
    [探究实验]:学生分组讨论设计实验证明溶液中是否含有Ba2+ 、SO42-和Cl-。(教师要鼓励学生设计实验,并强调在操作过程中应分别取出上层清液进行实验,不要在原试管中直接滴加)并分组进行实验操作,汇报实验结果。
    3、总结出相关概念:从上面的分析可以用离子符号来表示这种变化: 反应前 反应后
    Cu2+ SO42- BaSO4 +Cu2++Cl-
    Ba2+ Cl-
    这种有离子参加的反应叫离子反应,并从而引出CUSO4 与BaCl2反应的实质是Ba2++SO42-=BaSO4 ,得出离子方程式的概念。
    4、知识延伸:首先阅读教材32页学习离子方程式的书写步骤(教师要强调易溶、易电离的物质主要就是强酸、强碱和可溶性的盐);然后再通过学生完成〔实验2-2〕并填表:
    填表后全班交流,并总结出离子方程式与化学方程式的区别,离子方程式可以表示一类化学反应,从这个过程中也让同学知道研究事物从个别到一般的思想方法;最后,通过学生完成〔实验2-3〕并填表:
    实验
    反应前溶液中的离子
    反应后溶液中的离子
    生成的物质
    离子方程式
    Na2SO4溶液中加BaCl2溶液
    Na2CO3溶液中加HCl
    NaOH溶液中先加酚酞,再加HCl
    填表后全班交流,总结出复分解反应类型的离子反应发生的条件是生成沉淀、气体和水,并从而总结出能结合成沉淀、气体和水的离子在溶液中不能大量共存。
    5、思考与交流:离子反应的应用。

www.5ijcw.com     设计实验:1)如何分离KCl和FeCl3的混合溶液?2)如何除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-?3)如何鉴定溶液中是否存在Cl-或SO42-?
    6、知识反馈:1)初中学习的实验室制H2、O2、CO2的化学反应是否离子反应,是离子反应的写出离子方程式。2)教材34页第5题、第7题。通过练习使
学生对本节知识达到掌握并灵活运用。教师也可及时发现问题,对普遍存在的问题加以纠正并强调,检测达标情况,及时反馈,进行调控。
    7、归纳总结:归纳总结本节内容,构筑知识框架,培养学生综合分析能力。
    8、布置作业:34页第6题、第9题和第10题
    七、教学反思
    本节课的内容主要是概念的教学,通过学生的讨论互动、实验探究,提高了学生对概念的理解和将概念应用到具体问题中的能力,提高了教学效率,培养了学生应用知识、解决问题的能力,达到了本节课的预期目标。本节课最大的特点是在教学中提供给学生一个宽松愉悦的课堂研究气氛,相对开放的探究环境,培养了学生的求知欲,激发了学生的求知热情,开拓了学生的思维空间。

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