原电池 教学设计
教学过程:
(导入)如果我们生活在没有电的世界里,你觉得会是一个什么样的场景?
(学生回答)答案多样。
(展示)一组图片,如今的电池各种各样,它们的原理是如何的呢?
(转折)我们今天就来继续学习有关原电池装置的知识。
(板书)第一节 原电池
原电池:将化学能转化为电能的装置。
(回顾)高一曾学过的锌铜原电池,它是如何将化学能转换为电能的。
(学生回答)简单的原电池原理
(展示一个原电池的装置)请大家来观察一下这个原电池装置,它与以前学的原电池装置是有区别的,看看指示灯会亮吗?
(学生观察结果)有电流产生。
(提问)构成这样的原电池有哪些条件呢?我们就来做做实验找找构成原电池的条件。
(学生实验)学生分成不同的组做实验,组与组之间实验有的不相同。
①Zn-Zn与硫酸铜进行实验。
②Cu-Cu与硫酸铜进行实验。
③Fe-Zn与硫酸铜进行实验。
④Zn-石墨与硫酸铜进行实验。
⑤Zn-Cu与盐酸溶液进行实验。
⑥Cu-Zn与乙醇溶液进行实验。
⑦Cu-Zn与电极插入装有不同溶液的两个烧杯。(由多媒体演示)
⑧Zn-塑料棒与盐酸进行实验
⑨Cu-石墨与硫酸铜进行实验。
⑩Zn-石墨与硫酸铜进行实验。
(学生回答)一般只要求答是否有电流通过,但在做实验时应鼓励积极思考。
(具体分析)
形成条件一:活泼性不同的两个电极
负极:较活泼的金属(发生氧化反应);
正极:较不活泼的金属或非金属导体石墨等(发生还原反应);
形成条件二:电极需插在电解质溶液中;
形成条件三:必须形成闭合回路。
用一句话可概括为“两极─液成回路”
而且,原电池反应必须是一个氧化还原反应。
(板书)
1.
www.5ijcw.com 构成原电池的条件
(1)原电池反应必须是一个氧化还原反应。
(2)活泼性不同的两个电极
(3)电极需插在电解质溶液中;
(4)必须形成闭合回路。
(总结)实质上,原电池装置就是将氧化还原反应的氧化反应和还原反应分开,用导线将它们连接,让反应中的电子经过导线进行转移,从而产生电流。
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