滴定终点与指示剂的选择

滴定终点与指示剂的选择,标签：高一化学教学设计案例,http://www.5ijcw.com
答案：（1）酚酞在弱碱性条件下变色（pH：8.2～10.0），所以用酚酞作指示剂，滴加盐酸到弱碱性，盐酸只与氢氧化钠反应，不与碳酸钡反应。   （2）偏高   【例题5】用中和滴定的方法测定NaOH和Na₂CO₃混合溶液中NaOH的含量时，可先在混合液中滴加过量的BaCl₂溶液，使Na₂CO₃完全变成BaCO₃沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂）。   （1）向混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，______（填“会”或“不会”）使BaCO₃溶解而影响测定NaOH的海量，理由是_________。   （2）滴定终点时溶液的颜色由_______变为_______。   （3）滴定时，若滴定管中的滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，______（填“能”或“不能”）由此得出准确的滴定结果。   （4）______（填“能”或“不能”）改用甲基橙作指示剂。若使用甲基橙作指示剂，则测定结果______（填“偏高”、“偏低”或“正确”）。   答案：（1）不会 当酚酞刚变色时，盐酸只与氢氧化钠作用，不与碳酸钡反应 （2）浅红色 无色（3）不能 （4）不能 偏高   【例题3】取体积均为25 mL浓度均为0.10 mol/L的两份 NaOH溶液，把其中一份放在空气中，一段时间后溶液的pH_____（填“增大”、“减小”或“不变”），其原因是_____。   用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，若中和第一份（在空气中放置一段时间）所消耗硫酸溶液的体积为V_A，另一份消耗硫酸溶液的体积为V_B，则：   （1）以甲基橙为指示剂时，V_A与V_B的关系是________________。   （2）以酚酞为指示剂时，V_A与V_B的关系是___________________。   解析：NaOH溶液置于空气中，因NaOH与空气中的CO₂反应，使NaOH的浓度减小，因此溶液的pH减小。用硫酸滴定Na₂CO₃溶液，反应分两个阶段进行：①H⁺ + CO₃^2－ ＝ HCO₃^－（此时溶液显弱碱性）；②H⁺ + HCO₃^－ ＝ H₂O + CO₂↑（此时溶液显弱酸性）。滴定过程按哪种反应进行，取决于选择的指示剂。因此（1）以甲基橙为指示剂时，因其变色范围pH在3.1～4.4之间，由2NaOH → Na₂CO₃ → CO₂ → H₂SO₄可知，消耗的H₂SO₄的量不变，因此有V_A＝V_B；（2）以酚酞为指示剂时，酚酞的变色范围pH在8.2～10.0之间，滴定按①进行，消耗的硫酸的量减少，因此有V_A＜V_B。   答案：pH减小   原因见解析    （1）V_A＝V_B  （2）V_A＜V_B   【例题4】双指示剂法可用来测定由NaOH、NaHCO₃、Na₂CO₃中的一种或几种物质组成的混合物的含量，具体做法是：向待测液中加入酚酞，用盐酸标准溶液滴定，当红色退去时，NaOH完全被中和，且Na₂CO₃完全转化为NaHCO₃，这时消耗V₁ mL盐酸，然后再向待液中加入甲基橙，再继续滴加盐酸标准溶液，当溶液由黄变橙时，NaHCO₃被转化为NaCl，这时消耗V₂ mL盐酸。   （1）       判断物质的组成，用NaOH、NaHCO₃、Na₂CO₃填写下表的空格：  

V1、V2 的变化	① V1≠0 V2＝0	② V1＝0 V2≠0	③ V1＝V2≠0	④ V1＞V2＞0	⑤ V2＞V1＞0
式 样 成 分

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