化学平衡教案

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    I2+H2(气)  2HI
    c始/mol/L 0.01 0.05 0
    c变/mol/L x  x  2x
    c平/mol/L/   0.015
    0+2x=0.015
    x=0.0075mol/L
    平衡浓度:
    c(I2)平=C(I2)始-△C(I2)
    =0.05-0.0075
    =0.0425mol/L
    c(H2)平=0.01-0.0075 通过具体计算弄清起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者之间的关系,掌握有关化学平衡的计算。
    教师活动 学生活动 设计意图 
    才与方程式前面的系数成比例。
    ②可逆反应中任一组分的平衡浓度不可能为0。
    (2)转化率的有关计算
    例2  02molCO与0.02×100%=4.2%mol水蒸气在2L密闭容器里加热至1200℃经2min达平衡,生成CO2和H2,已知V(CO)=0.003mol/(L·min),求平衡时各物质的浓度及CO的转化率。
    【小结】变化浓度是联系化学方程式,平衡浓度与起始浓度,转化率,化学反应速率的桥梁。因此,抓变化浓度是解题的关键。
    (3)综合计算
    例3  一定条件下,在密闭
    容器内将N2和H2以体积比为1∶3混合,当反应达平衡时,混合气中氨占25%(体积比),若混合前有100mol N2,求平衡后N2、H2、NH3的物质的量及N2的转化率。
    【小结】方法一是结合新学的起始量与平衡量之间的关系从每种物质入手来考虑,方法二是根据以前学过的差量从总效应列式,方法二有时更简单。 =0.0025mol/L
    c(HI)平=c(HI)始+△c(HI)
    =0.015mol/L

www.5ijcw.com     w(H2)=0.0025/(0.05+0.01)
    思考并分析:
    CO+H2O  CO2+H2
    △c(CO)=V(CO)·t
    =0.003mol/(L·min)×2min
    =0.006mol/L
    a=△c/c(始)×100%
    =0.006/0.01×100%
    =60%
    分析
    方法一:
    设反应消耗xmolN2
    N2+3H2  2NH3
    △n(始)100  300  0
    △n      x   3x2   x
    n(平)100-x300-3x  2x
    (mol)
    x=40mol
    n(N2)平=100-x=100-40
    =60mol
    n(N2)平=300-3x=180mol
    a=40/100×100%=40%
    方法二:设有xmolN2反应
    N2+3H2  2NH3   △n
    1            2        2
x            2x        2x 
    巩固转化率的概念并弄清转化率与变化浓度,速率化学方程式之间的关系。
    通过一题多解将不同过程的差量计算与平衡计算联系起来加深对平衡的理解,加强对所学知识(如差量的计算,阿伏加德罗定律的计算)的运用,培养学生综合思维能力和计算能力。
    强调重点,加强学法指导。
    教师活动 学生活动 设计意图
    【课堂小结】今天我们重点学习了化学平衡的概念及有关计算,比较抽象,希望大家加强练习,以便熟练地掌握平衡的概念。
    【随堂检测】1.对于一定温度下的密闭容器中,可逆反应H2+I2  2HI达平衡的标志是()。

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