高一下学期化学期末考试
- 名称：高一下学期化学期末考试
- 类型：高一化学试题
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第Ⅰ卷 （选择题 共44分）
一、选择题（本题包括22小题，每题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意。）
1、胶体区别于其它分散系的本质是 （ ）
A．胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间
B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在
C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙
D．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象
2、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA
B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA
3、能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )
A．将铜屑加入 溶液中：
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：
D．将铁粉加入稀硫酸中：
4、下列变化需要加入还原剂才能实现的 （ ）
A．MnO4- Mn2＋ B．HCl Cl2 C．Fe Fe3＋ D．KClO3 O2
5、等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（ ）
A. 甲、乙中都是铝过量 B. 甲中铝过量，乙中碱过量
C. 甲中酸过量，乙中铝过量 D. 甲中酸过量，乙中碱过量
6、等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为 （ ）
A. 3:4:2 B. 3:3:2 C. 6:7:3 D. 6:9:0
7、有三个氧化还原反应 ① 2FeCl3 + 2KI ＝ 2FeCl2 + 2KCl + I2 ② 2FeCl2 + Cl2 ＝
2FeCl3 ③ 2KMnO4 + 16HCl ＝ 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O 若某溶液中有
Fe2+、I－和Cl－共存，要氧化除去I－ 而不影响Fe2+和Cl－，可加入试剂为 （ ）
A、Cl2 B、KMnO4 C、FeCl3 D、HCl
8、向50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量 （ ）
A. 小于0.45mol B. 等于0.45mol
C. 在0.45mol 和0.9mol之间 D. 等于0.9mol
9、决定化学反应速率的主要因素是： （ ）
A.反应物的浓度 B.反应温度 C.使用催化剂 D.反应物的性质
10、100 mL 6 mol•Ｌ－1H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的： （ ）
A.碳酸钠(s) B.硫酸钠(s) C.醋酸钠（s） D.硫酸铵(s)
11、下列说法中错误的是： （ ）
A．石油中含有C5~C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油
B．含C18以上的烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油
C．煤是由有机物的无机物组成的复杂的混合物
D．煤中含有苯和甲苯，可以先干馏后分馏的方法把它们分离出来
12、某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图。图中“棍”表示单键或双键或三键，不同的颜色的球代表不同元素的原子，该球棍模型图可代表一种：
（ ）
A . 卤代羧酸 B． 酯
C . 氨基酸 D． 醇钠
13、下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是 （ ）
A．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 B．铝片与浓硫酸的反应
C．甲烷与氧气的反应 D．石灰石的分解反应
14、国际上无机化学命名委员会于1989年规定，取消原长式周期表中主、副族族序号和“族”的概念，将元素周期表由左向右按顺序依次编为18列，如碱金属是第1列，稀有气体元素的列序号为18，按照国际上这一新规定，下列各说法中正确的是 （ ）
A、第3列中元素种类数最多，第14列的元素的化合物种类最多
B、第13列中没有非金属元素，第12列中都是金属元素
C、原子最外层电子个数为2的元素都位于第2列
D、随原子序数的递增第1列元素和第17列元素的单质熔点依次降低
15、“厨房化学”是指用家庭生活用品来进行化学实验，从而对化学进行学习和探究的活动。下列实验在“厨房化学”中不能完成的是： （ ）
A．蛋白质在加热条件下发生变性 B．检验食盐中不含碘单质
C．检验自来水中含的Cl— D．检验蛋白质壳能溶于醋酸
16、一定能形成离子键的是： （ ）
A．金属元素的单质与非金属元素的单质化合 B．只限于ⅦA和ⅠA的元素之间
C．活泼的金属元素与活泼的非金属元素相互化合 D．任意两种元素化合均可形成离子键
17、有关药品的保存和使用正确的是： （ ）
A． 溴水存放在橡胶塞的细口试剂瓶中 B． 新制的氯水存放在棕色瓶中
C． 盛放烧碱的试剂瓶应用磨口玻璃塞 D． 金属钠保存在乙醇中
18、糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质,以下叙述正确的是( )
A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖
C.葡萄糖能发生水解反应
D.蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水
19、在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是 ( )
A.Na+、Mg2+、ClO—、NO3— B. Al3+、 NH4+、 Br- 、Cl-
C. K+ 、Cr2O72- 、CH3CHO、 SO42- D. Na+、K+ 、SiO32-、Cl-
20、工业上冶炼铝通常采用的方法是 （ ）
A．电解法 B．铝热反应法
C．氢气或CO还原法 D．热分解法
21、对反应A＋3B 2C来说，下列反应速率中最快的是( )
A．v(A)＝0.3 mol/(L•min) B．v(B)＝0.6 mol/(L•min)
C．v(C)＝0.5 mol/(L•min) D．v(A)＝0.1 mol/(L•s)
22、X、Y是周期表中前20号中的两种元素（非稀有气体元素），X原子的半径比Y的半径
小，且具有相同的电子层数(m、n均为正整数)，下列有关叙述正确的是 （ ）
A．若Y最高价为＋5，则X最高价一定为＋6或＋7
B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶液于水一定显酸性
C．若Y元素形成的单质是气体，则X元素形成的单质一定也是气体
D．X的离子半径一定比Y离子半径小
第Ⅱ卷（非选择题 共56分）
三、填空题
23、（10分）现有CH4、C2H2、C2H4、C2H6、C3H6五种有机物，质量相同时，在相同状况下体积最大的是 ，完全燃烧时消耗O2的量最多的是 ；同状况同体积时，五种物质完全燃烧所消耗O2的量最多的是 ；同质量时，五种物质完全燃烧所生成的CO2最多的是 ，生成的水最多的是 。
24、（8分）甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：
（1）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲物质是： 。
写出“甲→乙”转化的化学方程式： 。
（2）若甲是不溶于水的白色粉末状物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则乙是 。写出“乙→丙”转化的离子方程式： 。
四、推断题（10分）
25、已知： ，根据下列流程回答：
(1)写出结构简式A ，B ，C ，E 。
(2)反应类型① ,④ ,⑤ 。
(3)写化学方程式：C＋Ｅ Ｇ： 。
26、（10分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 元素性质或原子结构
T M层的电子数为K层电子数的3倍
X 其氢化物的空间构型为正四面体
Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z 元素最高正价是＋7价
（1）元素T的阴离子的结构示意图 ；元素X的最高价氧化物的电子式
（2）元素Y 在周期表中位于 周期， 族。
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
a. 常温下Z的单质和T的单质状态不同
b. Z的氢化物比T的氢化物稳定
c. Z的最高价氧化物所对应的水化物比T的最高价氧化物所对应的水化物的酸性强
d. Z的氢化物比T的氢化物溶解度大
e. Z的单质与H2化合比 T的单质与H2化合更容易
（4）结合所学的知识，请设计一个与（3）中的事实不同的实验方案证明元素Z与元素T的非金属性强弱。
五、实验题（12分）
27、为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)．
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a.
Ⅳ.……
(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是__________________________________________．
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_________________ _____．
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是________________________________________.
(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是____ ____．
(5)过程Ⅲ实验的目的是___ ___ __．
(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下________，得电子能力逐渐减弱．
六、计算题（6分）
28、某有机物由C、H、O三种元素组成，分子中含有8个原子，1mol该有机物含有46mol质子．完全燃烧该有机物在相同条件下测定CO2和水蒸气体积比为2:1。取2.7g该有机物恰好与30mL 1mol/L的碳酸钠溶液完全反应。
求：(1)有机物分子式； (2)有机物结构简式．
高一下学期化学期末考试答案
一、选择题（本题包括22小题，每题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意。）
ABAAB ACADC ACCAC CBBBA DC
二、填空
23、 CH4，CH4，C3H6，C2H2，C3H6 （每空2分）
24、 （1）Fe2O3 （2分） Fe2O3 + 3H2SO4＝ Fe2(SO4)3+ 3H2O （2分）
（2）Al2O3（2分） Al3+ +3NH3•H2O ＝ Al(OH)3↓+3NH4+ （2分）
25、 （1）每空1分
、
(2)取代 加成 酯化（每空1分）
（3）（3分）
26、（10分）（1） （2）2 ⅤA (每空1分)
（3）Cl （1分）bce （3分）（4）将氯气通入到Na2S溶液中，若产生淡黄色沉淀，则证明非金属性Cl ＞S（2分，其他合理答案也得分）
27、(1)A中产生的黄绿色气体为Cl2，其电子式为
(2)氯气遇湿润的淀粉KI试纸时，发生反应：Cl2＋2KI===I2＋2KCl，产生的I2遇淀粉变蓝，可以证明氯气的氧化性强于碘．
(3)B中Cl2与NaBr发生置换反应，离子方程式为：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2.
(4)C中NaBr与氯气反应生成NaCl和Br2，将C中溶液滴入D中，振荡，发生反应：Br2＋2KI===I2＋2KBr，静置后D中液体分层，下层为碘的四氯化碳溶液，显紫红色，可以说明溴的氧化性强于碘．
(5)过程Ⅲ主要是为了确认C的黄色溶液中无Cl2，排除对溴置换碘实验的干扰．
(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱，是因为从Cl到I，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱．（每空2分）
28、(1)C2H2O4 (2)HOOC－COOH（每空3分）
座位号
高一年级下学期期末考试化学试卷答题卡
班级 姓名 考号
密 封 线
第Ⅰ卷（44分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案
题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22
答案
第Ⅱ卷（非选择题56分）
23、（10分） 。
24、（8分）（1）甲物质是 转化方程式 。
（2） 乙是 离子方程式 。
25、（10分）(1)写出结构简式A ，B ，C ，E 。
(2)反应类型① ,④ ,⑤ 。
(3)写化学方程式：C＋Ｅ Ｇ： 。
26、（10分）（1）结构示意图 ；电子式 。
（2）元素Y 在周期表中位于 周期 族。
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 ，下列表述中能证明这一事实的是
（4）
27、（12分）(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是___________________________．
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_______________________．
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是_____________ ____________.
(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是_____ ___．
(5)过程Ⅲ实验的目的是_____ ___．
(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下________，得电子能力逐渐减弱．
28、（6分） (1)
(2)
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